DESEJA-SE PREPARAR 9,2L DE SOLUÇÃO 2 MOLAR DE ÁCIDO SULFURICO ,A PARTIR DE UMA SOLUÇÃO CONCENTRADA DESSE ÁCIDO QUE APRESENTA DENSIDADE IGUAL A 1,84G/ML E QUE ENCERRA 98 PORCENTO DE H2SO4 EM MASSA QUAL O VOLUME NECESSÁRIO DO ACIDO SULFURICO CONCENTRADO?
Soluções para a tarefa
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OBS: a resposta é 980ml.
Eu errei a massa molar do ácido sulfúrico, eu coloquei 92 e o certo é 98 só fui perceber depois que enviei a foto, desculpe.
m1 =1803,2g
V = 1.803,2÷1,84=980ml
usamos primeiro a fórmula da molaridade para descobrir a massa desejada. O ácido sulfúrico é líquido entao é muito mais fácil medir o volume do ácido do que pesalo, então usamos a fórmula da densidade para transformar a massa em volume.
1 fórmula
M = molaridade
m1 = massa do soluto
MM= massa molar ou peso molecular
V = volume em litros
2 fórmula
A densidade foi dada g/ml então lembre de ver se as unidades estão corretas na hora de jogar na fórmula.
d = densidade
m = massa em gramas
v = volume em mililitros
Eu errei a massa molar do ácido sulfúrico, eu coloquei 92 e o certo é 98 só fui perceber depois que enviei a foto, desculpe.
m1 =1803,2g
V = 1.803,2÷1,84=980ml
usamos primeiro a fórmula da molaridade para descobrir a massa desejada. O ácido sulfúrico é líquido entao é muito mais fácil medir o volume do ácido do que pesalo, então usamos a fórmula da densidade para transformar a massa em volume.
1 fórmula
M = molaridade
m1 = massa do soluto
MM= massa molar ou peso molecular
V = volume em litros
2 fórmula
A densidade foi dada g/ml então lembre de ver se as unidades estão corretas na hora de jogar na fórmula.
d = densidade
m = massa em gramas
v = volume em mililitros
Anexos:
2202sba:
muito obrigada tinha feito em um simudado e precisava saber se acertei... quase morri com a foto... mais ai vi a OBS, ou seja acertei a questao
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