Question

Deseja-se preparar 500 mL de solução de
ácido sulfúrico a 1 mol/L, dispondo de um
frasco de H2SO4(aq) concentrado, com as se-
guintes características: d = 1,84 g/mL; 98%
em massa.

(a) Calcular a concentração mol/L do ácido

concentrado.

(T. d.1000 =ɱ . M1)

Resp. ___________________________

(b) Calcular o volume de ácido concentrado

que deve ser diluiído.

Resp. ______________________

Massas atômicas em u: H = 1; O=16; S=32.

Answer 1

Resposta:

a) o ácido sulfúrico de porcentagem em massa  98% e densidade 1,84 g/mL

tem concentração  18,4 mol/L

b) O volume de ácido sulfúrico concentrado (18,4 mol/L) para se obter 500 mL de solução de ácido sulfúrico 1 mol/L é de 27 mL

Explicação:

a) A concentração do ácido concentrado de título 98% e densidade 1,84 g/ml

A massa molar do H2SO4 considerando H = 1 u, S = 32 u e O = 16 u é:

H2SO4 = 2x1+1x32+4x16 = 98 g/mol

Assim Txd(g/L) = MxC(mol/L)

onde T = título = 98% = 0,98

d(g/L) = densidade em g/L = 1,84x1000 = 1840 g/L

M = massa molar do ácido = 98 g/mol

C(mol/L) = concentração do ácido em mol/L

C(mol/L) = 0,98x1840/98 = 18,4 mol/L

b) Volume de ácido concentrado a ser diluído

Vamos usar a fórmula da diluição:

C1V1 = C2V2 onde

C1 = concentração em mol/L do ácido concentrado = 18,4 mol/L

V1 = volume do ácido concentrado a ser diluído

C2 = concentração em mol/L do ácido diluído = 1 mol/L

V2 = volume do ácido  diluído = 500 mL = 0,5 L

Substituindo os valores teremos:

18,4 V1 = 1x0,5 ==> V1 = 0,5/18,4 = 0,027 L ou 27 mL