Question

Deseja-se preparar 250 mL de uma solução de
ácido sulfúrico (H2SO4) a 2M. Qual o volume de
ácido necessário paraaprepara esta solução?
(Dados: MM: H=1 g/mol; S=(32 g/mol; O =16
g/mol; Concentração: 95%; densidade
= 1.84
g/mL).

Answer 1

Resposta: O volume de ácido sulfúrico 95%, densidade 1,84 g/mL necessário para preparar 250 mL de solução do mesmo ácido 2 mol/L é  ≅ 28 mL

Explicação:

Cálculo da concentração do ácido a ser diluído

Título (T) = 95% = 0,95

densidade (d) = 1,84 g/mL = 1840 g/L

A massa molar do H2SO4 (MM) = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 = 98 g/mol

Utilizando a fórmula Txd = C(mol/L) x MM e substituindo os valores teremos:

0,95 x 1840 = C(mol/L) x 98

C(mol/L) = 1748/98 = 17,8367 mol/L

Cálculo do volume de ácido concentrado a ser usado na diluição

Usando a fórmula da diluição temos

C1V1 = C2V2

C1 = concentração da solução concentrada = 17,8367 mol/L

V1 = volume da solução concentrada = a determinar    

C2 = concentração da solução diluída = 2  mol/L

V2 = volume da solução diluída = 250 mL

17,8367xV1 = 2 x 250

V1 = 500/17,8367 = 28,03 ≅ 28 mL  

Answer 2

Resposta:

V ≅ 26 mL

Explicação:

Aplicar

M= m1 ÷ (MM1*V)  onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/mol)

V= volume da solução (L)

Dados

V= 250 mL ==> V= 0,25 L

MM(H₂SO₄): 2*1 + 32 + 4*16= 98 u==> M= 98 g/mol

C= 95%

D= 1,84 g/mL

M= 2 mol/L

- cálculo da massa

m= 2 mol/L * 98 g/mol * 0,25 L

m= 49 g

- cálculo do volume com 95%

V= m÷D*95%

V= m÷D*95÷100

V= 49 g ÷ 1,84 g/mL * 95 ÷ 100

V= 25,29 ≅ 26 mL