Deseja-se obter uma solução de 0,05 mol/L de íons Mg2+ pela dissolução de sulfato de magnésio em água suficiente para se obter 400,0 mL de solução. Que massa desse sal deve ser empregada? (Dado: massa molar do MgSO4 = 120 g/mol.)
***Água suficiente = Volume final da solução***
Soluções para a tarefa
Resposta:
m1= 2,4 g
Explicação:
Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)
Aplicar
M= m1 ÷ (MM1*V) onde
M= concentração molar (mol/L)
m1= massa do soluto (g)
MM1= massa molar do soluto (g/mol)
V= volume da solução (L)
Dados
M= 0,05 mol/L
MM(MgSO₄)= 120 g/mol
V= 400 mL ==> V= 0,4 L
m1= ?
- dissociação do MgSO₄
MgSO₄ ⇄ Mg⁺² + SO₄⁻²
- pela estequiometria da dissociação vemos que a razão é de 1:1, isto significa que 1 mol de MgSO₄ produz 1 mol do cátion Mg⁺²;
- logo, 0,05 mol de MgSO₄ produzem 0,05 mol de cátions Mg⁺², ou seja, uma solução de MgSO₄ de M= 0,05 é também uma solução que contém 0,05 mol do cátion Mg⁺² por litro da solução, assim:
- cálculo da massa do sal
m1= M*MM1*V
m1= 0,05 mol/L * 120 g/mol * 0,4 L
m1= 2,4 g