Question

Deseja-se obter 45 kg de mercúrio (Hg) pela equação: HgS + O2 (ar)  Hg + SO2
que processa com um rendimento de 92%. Qual a massa de sulfeto mercúrico (HgS) deve ser empregada?

Answer 1

Pela estequiometria da reação:

HgS + O2 (ar) ==> Hg + SO2

1 mol HgS - - - - - - - - - - 1 mol de Hg

Sabendo que a massa molar do HgS é 232g/mol e a massa molar do Hg é 200g/mol podemos reescrever a relação acima da seguinte forma:

232g HgS - - - - - - - - - - 200g Hg

Convertendo de g para kg:

0,232 kg HgS - - - - - - - 0,200 kg Hg

Com essa relação acima podemos montar uma regrinha de 3 para calcular que massa de HgS produzirá os 45 kg de Hg ressaltados no enunciado:

0,232 kg HgS <===== 0,200 kg Hg

X <================ 45 kg Hg

Multiplicando cruzado e resolvendo a equação veremos que o valor de X é igual a 52,2 kg de HgS.

Porém o enunciado informa que o rendimento da reação é de 92%, então precisamos considerar o rendimento em 100% para descobrir a massa de HgS que deverá ser posta, realmente, para reagir:

52,2 kg HgS ====> 92% Rendimento

Y <============= 100% Rendimento

Multiplicando cruzado e resolvendo a equação veremos que o valor de Y é igual a 56,7 kg de HgS.