Question

Deseja-se obter 440 g de CO2 a partir da queima total de carvão com 80% de pureza. Qual é a massa de carvão necessária nessas condições?

Answer 1

Equação balanceada da combustão do carvão:

C + O₂  ===>  CO₂

massa molar do C = 12 g/mol
massa molar do CO₂ = 44 g/mol

Retirando a impureza do C ficaremos com:

12 g ----- 100%
x   g -----   80%

x = 9,6 gramas

12 gramas de C ---- 44 CO₂
9,6 --------------------- y gramas

y = 35,4 gramas

Por fim:

9,6 g  de C ---- 35,2 gramas de CO₂
z g --------------- 440

z = 120 gramas

Portanto, precisamos de 120 gramas de C 80% para formar 440 gramas de CO₂

Answer 2

A massa de carvão necessária é de 150 g.

Primeiro precisamos escrever a equação química balanceada da queima:

C + O₂ ⇒ CO₂

Vemos que 1 mol de carvão irá gerar 1 mol de gás carbônico, o que significa que considerando as massas molares dos mesmos, podemos dizer que 12 g de carvão geram 44 g de gás carbônico.

Como queremos obter 440 g de do mesmo, precisaremos de:

12 g de carvão ------ 44 g de gás carbônico

x ------ 440 g de gás carbônico

x = 120 g de carvão

Como a pureza é de 80%, a massa necessária é na verdade de:

m = 120 ÷ 0,80 = 150 g de carvão

Para saber mais:

https://brainly.com.br/tarefa/39800745

Espero ter ajudado!