Question

Deseja-se obter 180L de dióxido de Carbono, na CNTP, pela calcinação de (90% de pureza). Qual a massa de calcario necessário.


Fórmula ja balanceada:

CaCO3 >>>>> CaO + CO2

Obs: Na minha conta deu 803,57g de CaCO3

Com 90% de impureza deu: 723.213



Isso ta certo ??????

Me ajuda!!!!

Answer 1

Olá!!!

CaCO3 ===> CaO + CO2

MM(CO2) = 44g/mol

Em CNTP 1 mol de qualquer gás ocupa 22,4L

44g -------- 22,4L
X ------------ 180L
X = 353,57g

100g ......................... 44g
CaCO3 ===> CaO + CO2
X ----------------------- 353,57g

X = 100 • 353,57 / 44
X = 35357 / 44
X = 803,56g

Uma vez que quer a massa do reagente, ele quer saber na verdade a massa total da amostra a 100%

803,56g -------- 90%
X ------------------ 100%
X = 892,84g