Química, perguntado por dandara132, 1 ano atrás

Deseja-se obter 180 L de dióxido de carbono, medidos nas condições normais, pela calcinação de um calcário. Qual é a massa de calcário necessária?

Soluções para a tarefa

Respondido por teixeira16lil

Quer obter um volume (V) de 180 L de CO2 em condições PTN
M(CO2)= ( 12,01 + 16x2) = 44, 01 g/mol

Vm( em condições PTN) = 22,4 L
V = n x Vm
180 = n x 22,4
n = 8,04 mol

m (massa) = n (nº de moles) x M ( massa molar)
m = 8,04 x 44,01
m = 353, 65 g de CO2
apenas sei calcular até aqui

dandara132: vm, serio mol?

dandara132: seria*

Ship: Não. Se fosse mol o problema perguntaria qual é a quantidade

dandara132: Entendi, muito obrigada.

Ship: Da substância na reação exemplo: N2 + 3(mol)H2 --- 2(mol)NH3

dandara132: Me complicou mais, sorry

teixeira16lil: Vm é em dm cubicos

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