Question

Deseja-se obter 100 L de dióxido de carbono, medidos nas condições normais de temperatura e pressão, pela calcinação de um calcário com 75% de pureza de CaCO3​. Qual é a massa de calcário necessária? *
5 pontos
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595,2 g
645,3 g
760,4 g
892,85 g

Answer 1

Primeiramente, deveremos encontrar a reação química ocasionada dessa queima. Neste caso, temos que:

$CaCO_{3}+O_{2} -> CO_{2}+CaO\\2CaCO_{3}+O_{2} -> 3CO_{2}+2CaO$

Com a equação perfeitamente balanceada, temos que descobrir as massas dos nossos compostos que queremos trabalhar.

Massas CaCO3=40+12+48 = 100g/mol

Massa CO2 = 12+32 = 44g/mol

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Descobrindo quantos gramas de CO2 nós temos em 100L , fica assim:

44g - 22,4L

Xg  -  100L

Multiplicando em cruz, temos que:

22,4x=44*100

x=4400/22,4

x=196,4g de CO2

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Nesse caso, estabelecendo uma relação entre a massa do Calcário e a massa do Dióxido de Carbono, temos que:

44g de CO2  - 100g de CaCO3

196,4g de CO2 - Xg de CaCO3

Multiplicando em cruz, nós temos que:

44x=19640

x=19640/44

x=446,36g de CaCO3

Esses 446,36g de CaCO3 correspondem a parte pura do reagente. Para descobrirmos a massa, usamos a seguinte relação

446,36g de CaCO3 - 75%

Xg de CaCO3          - 100%

75x=44636

x=44636/75

x=595,14g de CaCO3

Portanto, primeira alternativa