Deseja-se guardar 3,0 g de etano (C2H6) a 27°C em um recipiente rigido de volume1,5 L, que suporta, no maximo, 6 atm de pressão sem arrebentar. O recipiente pode ser utilizado para a finalidade desejada? explique. ( dada a massa molar do C2H6=30 g/mol).
Soluções para a tarefa
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Usando a equação dos gases ideais calculamos a pressão pra a massa e condições dadas:
P.V=n.R.T ---> P=n.R.T/V
Temos que:
n=m/MM
m=3g
MM(C2H6)=2.12+6=30g/mol
n(C2H6)=3/30=0,1mol de etano
T=27°C=300K
V=1,5L
R=0,082atm.L/mol.K
Substituindo os valores:
P=n.R.T/V
P=0,1.0,082.300/1,5=1,64atm.
O recipiente serve para essa finalidade porque a pressão será inferior a pressão máxima suportada pelo recipiente.
Espero ter ajudado =)
P.V=n.R.T ---> P=n.R.T/V
Temos que:
n=m/MM
m=3g
MM(C2H6)=2.12+6=30g/mol
n(C2H6)=3/30=0,1mol de etano
T=27°C=300K
V=1,5L
R=0,082atm.L/mol.K
Substituindo os valores:
P=n.R.T/V
P=0,1.0,082.300/1,5=1,64atm.
O recipiente serve para essa finalidade porque a pressão será inferior a pressão máxima suportada pelo recipiente.
Espero ter ajudado =)
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