Question

deseja-se diluir um litro de solução H2SO4 percentual de 80% e de intensidade 2,21 g\cm3 até o volume de 5 litros. as concentrações em quantidade de matéria do H2S04 antes e depois da diluição,são respetivamente em mol por litro a 10,1 e 5,2 b 12,0 e 4,0 c 4,0 e 11,3 d 18,0 e 3,6 e 22,5 e 10,5

Answer 1

Primeiro calculamos a massa de H2SO4 que é diluída:
Temos 1L=1000mL de solução com densidade de 2,21g/cm³ que é o mesmo que 2.21g/mL

Usando a equação para densidade:
d=m/V -----> m=d.V
m=2,21.1000=2210g de solução.
Como é dito que o percentual (neste caso é em massa)de H2SO4 presente na solução, podemos calcular a massa de H2SO4:
m(H2SO4)=0,8.2210=1768g de H2SO4

Calculamos agora o quanto em mols(quantidade de matéria) essa massa representa:
n=m/MM
MM(H2SO4)=98g/mol
n(H2SO4)=1768/98≈18mol/L 

Com isso já podemos calcular a concentração molar (em quantidade de matéria) da solução antes da diluição:
C=número de mol/volume(L)
C=18/1=18mol/L

Para a diluição usamos a seguinte equação:
Cf.Vf=Ci.Vi

Sendo que Ci.Vi=número de mols de H2SO4 =18mols
Vf=5L
Logo:
Cf=18/5=3,6mol/L

Logo, a alternativa correta é a D: 18mol/L e 3,6mol/L

Espero ter ajudado :)