Deseja-se diluir um litro da solução de H2SO4 a 80% e de densidade 2,21g/cm³ até o volume de cinco litros. As concentrações molares do H2SO4 antes e depois da diluição, são, respectivamente, em mols/litro:
Gabarito: D) 18,0 e 3,6.
Soluções para a tarefa
Respondido por
108
Cálculo da molaridade antes da diluição:
Título = 80% em massa = 80 / 100 = 0,8
Densidade = 2,21 g/cm³
Massa molar H₂SO₄ = 98 g/mol
M = 1000 . T . D / mm
M = 1000 . 0,8 . 2,21 / 98
M = 1768 / 98
M = 18,0 mol/L⁻¹
Depois da diluição:
Mi x Vi = Mf x Vf
18,0 x 1 = Mf x 5
18,0 = Mf x 5
Mf = 18,0 / 5
Mf = 3,6 mol/L⁻¹
espero ter ajudado!
Título = 80% em massa = 80 / 100 = 0,8
Densidade = 2,21 g/cm³
Massa molar H₂SO₄ = 98 g/mol
M = 1000 . T . D / mm
M = 1000 . 0,8 . 2,21 / 98
M = 1768 / 98
M = 18,0 mol/L⁻¹
Depois da diluição:
Mi x Vi = Mf x Vf
18,0 x 1 = Mf x 5
18,0 = Mf x 5
Mf = 18,0 / 5
Mf = 3,6 mol/L⁻¹
espero ter ajudado!
alice445:
muito bom obrigado
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