Question

Deseja prepara 100 ml de uma solução de HCl a 1 mol/L. Tem disponível uma solução de HCL a 37% cuja densidade é 1,19g/cm³. Que volume deve ser tomado desta solução para preparar a solução desejada ?

Answer 1

M = n / V
1mol/L = n / 0,1L

n = 0,1 mol    (precisamos de 0,1 mol de HCl

n = m/M           (onde esse último M é a massa molar)
n = d.V/M         (Sabemos que d = m/V, então fizemos m = d.V)
0,1 mol = (1,19g/ml) . V / 36,5 g/mol
3,65g = 1,19g/ml . V
V = 3,06 ml

Esse volume assume que a solução de ácido seja 100%.

Para corrigir para 37% usamos a regra de 3:

3,06ml------------ 37%
   x      -------------100%

x = 8,29 ml.
Vamos precisar de 8,29 ml do ácido 37% para preparar a solução desejada.