Question

Desculpe, não formulei certo a pergunta antes..... preciso saber isso:

H2(g) + ½ H2O(g) => H2O(g) ∆H = - 242 KJ

É possível prever que na transformação de 1 mol de água liquida (estado inicial) em vapor de água (estado final) teremos a seguinte variação de entalpia

liberação ou absorção? e de quanto..........

Answer 1

Bem,se ΔH= 242 KJ,podemos dizer que este é o valor para cada mol da reação(para 1mol de H2,1/2mol de H2O,e as demais proporções).Como,segundo as proporções da reação - que já está certinha para 1 mol de H2O(g) - ,1mol formado de H2O(g) necessita de 242KJ.Essa é a energia necessária para tal transformação.
O sinal positivo significa que o sistema ganha calor,ou seja,o H2O(l) absorve calor do meio.

OBS.:A equação deve estar errada,pois há H2O(g) se transformando em H2O(g).Admiti que o primeiro seja H2O(l).

OBS2.:A entalpia está errada,segundo a premissa tomada no ''OBS'',porque a água líguida deve receber calor para transformar-se em água gasosa.Isso deve-se ao fato que o vapor é um estado de maior energia que o líquido,por isso deve receber energia.Logo o ΔH deveria ser positivo,como coloquei na resolução.

OBS3.:Acredito que a equação correta seria:
H2O(l) -> H2O(g)      ΔH=242KJ
Entretanto o H2 pode estar representando o meio,não sei o contexto.Mas de fato acho que há algum erro nela e no balanceamento,pois há 1/2 átomo de O virando 1 O.