Descrever uma reação química a partir de sua equação química é de suma importância. Dentre as informações que se pode extrair de uma equação química é a relação entre os reagentes e entre os reagentes e os produtos.
Considere a seguinte equação química balanceada:
N2(g) + 3H2(g)--> 2NH3(g)
Partindo-se de 14 g de N 2(g), calcule a quantidade de moléculas de N H 3(g) obtidas
a. 6,02x 10^23 moléculas.
b. 2 moléculas.
c. 1,802x 10^24 moléculas. Incorreto
d.18,06x10^23 moléculas.
e.12,04x10^23 moléculas.
Soluções para a tarefa
Respondido por
5
letra a. 6,02x10^23 moleculas
Respondido por
7
Massa molar do nitrogênio= 14.2= 28 mols/g
massa molar= massa/numero de mols
28=14/n
numero de mols do nitrogenio= 0,5
1 mol= 6,02.10²³ moleculas (numero do avogrado)
(0,5).(6,02.10²³)= 3,01.10²³ moleculas
NH3= 14+1.3= 17 mols/g
1 mol de N(6,02)= 2(6,02)
3,01 = x
fazendo a multiplicação cruzada.
x= 6,02.10²³ moleculas
massa molar= massa/numero de mols
28=14/n
numero de mols do nitrogenio= 0,5
1 mol= 6,02.10²³ moleculas (numero do avogrado)
(0,5).(6,02.10²³)= 3,01.10²³ moleculas
NH3= 14+1.3= 17 mols/g
1 mol de N(6,02)= 2(6,02)
3,01 = x
fazendo a multiplicação cruzada.
x= 6,02.10²³ moleculas
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