Question

descreva três compostos químicos existentes na função inorgânica : ácidos ?

Answer 1

Ácidos são compostos covalentes, ou seja, que compartilham elétrons nas suas ligações. Eles têm a capacidade de ionizar em água e formar cargas, liberando o H+ como único cátion



Bases são compostos iônicos formados por cátions, na maioria das vezes de metais, que se dissociam em água liberando o ânion hidróxido (OH-).



Sais são compostos iônicos que apresentam, no mínimo, um cátion diferente de H+ e um ânion diferente de OH-.



Óxidos são compostos binários (iônicos ou moleculares), que têm dois elementos. Possuem oxigênio na sua composição, sendo ele o seu elemento mais eletronegativo

Answer 2

Na Química Inorgânica, as quatro funções principais são: ácidos, bases, sais e óxidos. As primeiras três funções são definidas segundo o conceito de Arrhenius. Vejamos quais são os compostos que constituem cada grupo:

→ Ácidos:

São compostos covalentes que reagem com água (sofrem ionização) e formam soluções que apresentam como único cátion o hidrônio (H3O1+) ou, conforme o conceito original e que permanece até hoje para fins didáticos, o cátion H1+.

São compostos covalentes que reagem com água (sofrem ionização) e formam soluções que apresentam como único cátion o hidrônio (H3O1+) ou, conforme o conceito original e que permanece até hoje para fins didáticos, o cátion H1+.a) Equações de ionização de ácidos

São compostos covalentes que reagem com água (sofrem ionização) e formam soluções que apresentam como único cátion o hidrônio (H3O1+) ou, conforme o conceito original e que permanece até hoje para fins didáticos, o cátion H1+.a) Equações de ionização de ácidosH2SO4 → H3O1+ + HSO41- ou H2SO4 → H1+ + HSO4-

São compostos covalentes que reagem com água (sofrem ionização) e formam soluções que apresentam como único cátion o hidrônio (H3O1+) ou, conforme o conceito original e que permanece até hoje para fins didáticos, o cátion H1+.a) Equações de ionização de ácidosH2SO4 → H3O1+ + HSO41- ou H2SO4 → H1+ + HSO4-HCl → H3O1+ + Cl1- ou HCl → H1+ + Cl1-

b) Ácidos principais:

b) Ácidos principais:Ácido Sulfúrico (H2SO4)

b) Ácidos principais:Ácido Sulfúrico (H2SO4)Ácido Fluorídrico (HF)

b) Ácidos principais:Ácido Sulfúrico (H2SO4)Ácido Fluorídrico (HF)Ácido Clorídrico (HCl)

b) Ácidos principais:Ácido Sulfúrico (H2SO4)Ácido Fluorídrico (HF)Ácido Clorídrico (HCl)Ácido Cianídrico (HCN)

b) Ácidos principais:Ácido Sulfúrico (H2SO4)Ácido Fluorídrico (HF)Ácido Clorídrico (HCl)Ácido Cianídrico (HCN)Ácido Carbônico (H2CO3)

b) Ácidos principais:Ácido Sulfúrico (H2SO4)Ácido Fluorídrico (HF)Ácido Clorídrico (HCl)Ácido Cianídrico (HCN)Ácido Carbônico (H2CO3)Ácido fosfórico (H3PO4)

b) Ácidos principais:Ácido Sulfúrico (H2SO4)Ácido Fluorídrico (HF)Ácido Clorídrico (HCl)Ácido Cianídrico (HCN)Ácido Carbônico (H2CO3)Ácido fosfórico (H3PO4)Ácido Acético (H3CCOOH)

b) Ácidos principais:Ácido Sulfúrico (H2SO4)Ácido Fluorídrico (HF)Ácido Clorídrico (HCl)Ácido Cianídrico (HCN)Ácido Carbônico (H2CO3)Ácido fosfórico (H3PO4)Ácido Acético (H3CCOOH)Ácido Nítrico (HNO3)