Question

Descreva os passos para preparar uma solução de TFA (ácido

trifluoracético) 6M? (Densidade = 1,43 kg/L; M.M. = 114,03 g/mol; pureza de 98% ? alguém pode me ajudar ​

Answer 1

Devemos usar 488,21 mL de ácido em 1 L de água destilada.

Primeiro devemos saber qual o volume da solução concentrada devemos diluir para obter uma solução 6 mol/L.

Temos que a massa molar do ácido trifluoracético é de 114,03 g/mol, logo, para obtermos uma solução de 6 mols em 1 L, devemos adicionar:

114,03 x 6 = 684,18 g

A densidade da solução é de 1,43 Kg/L ou 1.430 g/L, logo, devemos usar:

1.430 g ------ 1.000 mL

684,18 g ------ x

x = 478,45 mL

Porém a pureza é de 98%, logo, devemos usar na verdade:

478,45 ÷ 0,98 = 488,21 mL

Assim, com um balão volumétrico de 1 L devemos adicionar 400 mL de agua destilada e aos poucos ir adicionando 488,21 mL de ácido até completa dissolução. Ao fim, devemos ajustar o menisco.

Espero ter ajudado!