Question

Descreva, em detalhes, como você prepararia:
a) 250,00mL de solução de sulfato de alumínio 0,100mol/L? Resolução

Answer 1

Resposta:

Dados

V= 250 mL ==> V= 0,25 L

M= 0,1 mol/L

m1= ?

MM[Aℓ₂(SO₄)₃]: 2*27 + 3*32 * 12*16= 342 u= 342 g/mol

- cálculo da massa de sulfato necessária para o preparo da solução, observando o grau de pureza (% m/m)

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)  Número de mols de soluto por LITRO DE SOLUÇÃO

Aplicar

M= m1 ÷ (MM1*V)  onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/mol)

V= volume da solução (L)

0,1 mol/L= m1 ÷ (342 g/mol * 0,25 L)

0,1 = m1 ÷ 85,5

m1= 8,55 g

- após o cálculo da massa teórica, ajustar conforme o grau de pureza, vamos admitir, para fins de cálculo que a pureza é de 90%

- cálculo da massa real

8,55 g ---- 90%  

m --------- 100%  

m=  8,55 g  * 100% ÷ 90%

m= 9,5 g

- procedimento

1) utilizando um vidro de relógio, pesar 9,5 g do sal e colocar num béquer de 250 ml, contendo mais ou menos 100 ml de água destilada, utilizando um bastão de vidro para auxiliar a completa dissolução;

2) utilizando um funil simples, transferir quantitativamente a mistura para um balão  volumétrico  de  250 mL;

3) completar  o  volume  da  solução  com água  destilada até  a  marca  de  aferição  do  balão (menisco),  tampar  e  agitar  para  a  completa  homogeneização;

4) transferir a  solução para um  frasco  limpo, seco  e  rotulado;

5) o rótulo do frasco deve conter a identificação da solução preparada e a data de preparação.