Descreva detalhadamente, por etapas, o procedimento para preparo da solução de ácido nítrico 6,0 mol/L. *
Soluções para a tarefa
Explicação:
O ácido nítrico é dado pela fórmula HNO3, cuja massa molar é 63 g por mol, veja:
H: 1, N: 14, O: 16 => HNO3 = 1 + 14 + 3.16= 63.
Como devemos ter 6mols de HNO3, multiplicamos 63 por 6, assim devemos ter 378g (=6 mols).
A densidade do HNO3 a 20°C é 1,51g/ml, a partir da densidade (d = massa/volume), precisamos obter o volume de HNO3, líquido viscoso, logo:
1,51 = 378/volume => volume = 378/1,51 ≈ 250,33 ml.
Uma solução é composta por soluto + solvente. Sabemos que o soluto é HNO3, já o solvente não é apresentado, poderia ser a água ou qualquer outro líquido.
Vamos dizer que vc vai preparar um litro de solução, como tens 250,33ml de soluto (estado liquido), precisa completar com 749,67 ml de um solvente, vou considerar a água, com o objetivo finalizal de ionização do ácido.
Agora para preparar a solucão, em um Bécker - recipiente próprio para preparar soluções - coloque primeiro 749,33ml de água e depois acrescente 250,67ml de ácido nítrico lentamente.
Eis aí a solução preparada conforme o critério de concentração pedido.
**AQUI É SÓ NA TEORIA, NÃO TENTE FAZER EM CASA SEM EQUIPAMENTOS APROPRIADOS. ALÉM DISSO, A ORDEM É SEMPRE ÁGUA E DEPOIS ÁCIDO, SENÃO PODE PROVOCAR RESPIGAMENTO, ATÉ EXPLOSÃO DEPENDENDO DO ÁCIDO, EM VOCÊ.
Espero ter ajudado