Question

Descreva de forma detalhada, como prepar 500 mL uma solução de Ca(OH)2 0,40 mol/L

Answer 1

Resposta:

Dados

V= 500 mL ==> V= 0,5 L

M= 0,4 mol/L

m1= ?

MM[(Ca(OH)₂)]: 40 + 2*16 * 2*1= 74 u= 74 g/mol

- cálculo da massa de hidróxido necessária para o preparo da solução, observando o grau de pureza (% m/m)

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)  

Aplicar  

M= m1 ÷ (MM1*V) onde  

M= concentração molar (mol/L)  

m1= massa do soluto (g)  

MM1= massa molar do soluto (g/mol)  

V= volume da solução (L)  

0,4 mol/L= m1 ÷ (74 g/mol * 0,5 L)

0,4 = m1 ÷ 37

m1= 14,8 g

- após o cálculo da massa teórica, ajustar conforme o grau de pureza, vamos admitir, para fins de cálculo que a pureza é de 90%

- cálculo da massa real

14,8 g ---- 90%  

m --------- 100%  

m= 14,8 g * 100% ÷ 90%  

m= 16,45 g

Procedimento

1) ferver cerca de 1000 mL de água destilada para eliminar o CO₂ nela existente. Não esquecer de tampar o frasco com um vidro de relógio após o aquecimento;

- deixar o frasco sob a bancada até atingir a temperatura ambiente;  

2) utilizando um vidro de relógio, pesar 16,45 g de Ca(OH)₂ e colocar num béquer de 100 ml, contendo mais ou menos 50 ml de água destilada, utilizando um bastão de vidro para auxiliar a completa dissolução;  

3) utilizando um funil simples (ou o bastão de vidro), transferir quantitativamente a mistura para um balão volumétrico de 500 mL;

4) lavar o béquer com pequenos volumes de água destilada (usando a pisseta), transferir para o balão volumétrico;  

5) completar o volume da solução com água destilada até a marca de aferição do balão (menisco), tampar e agitar para a completa homogeneização;  

6) transferir a solução para um frasco limpo, seco e rotulado;  

7) o rótulo do frasco deve conter a identificação da solução preparada e a data de preparação.