Descreva a primeira lei de termodinâmica nas 4 transformações gasosas.
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Resposta:
não entendooooov
como assim
Resposta:
Explicação:
A Primeira Lei da Termodinâmica se ocupa daquilo que é necessário para que trabalho seja transformado em calor.
Tem como fundamento o princípio da conservação de energia, que é um dos princípios mais importantes da Física.
Essa conservação de energia acontece sob as formas de calor e de trabalho. Ela faz com que um sistema possa conservar e transferir energia, ou seja, a energia pode sofrer aumento, diminuição ou permanecer constante.
A Primeira Lei da Termodinâmica é expressa pela fórmula
Q = τ + ΔU
Onde,
Q: calor
τ: trabalho
ΔU: variação da energia interna
Desta forma, seu fundamento é: o calor (Q) resulta da soma de trabalho (τ) com a variação da energia interna (ΔU).
Ela também pode ser encontrada da seguinte forma:
ΔU = Q - W
Onde,
ΔU: variação da energia interna
Q: calor
W: trabalho
O fundamento resulta no mesmo: a variação da energia interna (ΔU) resulta do calor trocado com o meio externo menos o trabalho (W) realizado.
Isso quer dizer que,
1) quanto ao calor (Q):
Se o calor trocado com o meio for maior do que 0, o sistema recebe calor.
Se o calor trocado com o meio for menor do que 0, o sistema perde calor.
Se não há troca de calor com o meio, ou seja, se ele é igual a 0, o sistema não recebe nem perde calor.
2) quanto ao trabalho (τ):
Se o trabalho é maior do que 0, o volume de algo exposto ao calor é expandido.
Se o trabalho é menor do que 0, o volume de algo exposto ao calor é reduzido.
Se não há trabalho, ou seja, se ele é igual a 0, o volume de algo exposto ao calor é constante.
3) quanto à variação de energia interna (ΔU):
Se a variação de energia interna é maior do que 0, há aumento de temperatura.
Se a variação de energia interna é menor do que 0, há diminuição de temperatura.
Se não há variação de energia interna, ou seja, se ela é igual a 0, a temperatura é constante.
Conclui-se que a temperatura pode ser aumentada com calor ou com trabalho