Question

Descreva a preparação de 900 mL de HNO3 3,00 mol L 1 a partir do reagente comercial com 70,5% (m/m) de HNO3 e uma gravidade específica de 1,42.

Answer 1

Ácido nítrico - $HNO_{3}$ : MM = 1 + 14 + 3x16 = 63g/mol

Diluir o ácido concentrado para obter o ácido diluído: $C_{1}V_{1}=C_{2}V_{2}$

Ácido nítrico comercial (1):    C = 70,5%m/m

                                               d = 1,42g/mL

70,5%m/m ⇒ 70,5g de soluto ---------- 100g de solução

1,42g de solução  ----------  1 mL de solução

                   100g  ----------  x

               x = 70,42 mL de solução = 0,07042L

$C=\frac{m}{MMxV}$   ⇒   $C=\frac{70,5}{63x0,07042}$   ⇒   $C=15,89mol/L$

Ácido nítrico diluído (2): C = 3mol/L

                                        V = 900mL

$C_{1}V_{1}=C_{2}V_{2}$

$15,89xV_{1}=3x900$

$V_{1}=169,92mL$

Para preparar 900mL de ácido nítrico 3mol/L a partir de ácido nítrico comercial 70,5%m/m, basta diluir 169,92mL desse ácido em água até o volume final esperado (900mL)