Question

descreva a nomenclatura de cinco sais, ácidos, óxidos e hidróxido?

Answer 1

ÁCIDOS

Para ácidos não oxigenados,usamos a terminação IDRICO.

Exemplo:

     • HCl – ácido clorídrico
     • H2S – ácido sulfídrico
     • H2Se – ácido selenídrico

Para ácidos oxigenados, a coisa complica um pouco.

Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a terminação ICO.

Exemplo:

H2CO3 – ácido carbônicoH3BO3 – ácido bórico

Se o elemento tiver 2 valências,para a maior usamos ICO e para a menor OSO.

Exemplos:

H2SO3 – ácido sulfurosoH2SO4 – ácido sulfúricoHNO2 – ácido nitrosoHNO3 – ácido nítrico

Se o elemento tiver 3 ou mais valências, usamos o prefixo HIPO junto com o sufixo OSO, e o prefixo PER junto com o sufixo ICO, nesta ordem.

Exemplos:

HClO – ácido hipoclorosoHClO2 – ácido clorosoHClO3 – ácido clóricoHClO4 – ácido perclórico

Existem casos em que o elemento forma diversos ácidos, porém sempre com a mesma valência.Usamos então os prefixos ORTO, META e PIRO.

Exemplos:

H3PO4 – ácido ortofosfóricoHPO3 – ácido metafosfóricoH4P2O7 – ácido pirofosfórico

Note que nos três ácidos o fósforo tem valência +5.

BASES

Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a expressão “hidróxido de” seguida do nome do elemento. Exemplo:

NaOH – hidróxido de sódioCa(OH)2 – hidróxido de cálcio

Se o elemento possuir duas valências, usamos a expressão “hidróxido de” seguida do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência em números romanos. Exemplo:

Fe(OH)2 – hidróxido ferroso ou hidróxido de ferro IIFe(OH)3 – hidróxido férrico ou hidróxido de ferro IIIÓXIDOS

Se o elemento possuir somente uma valência, usamos a expressão “óxido de” seguida do nome do elemento. Exemplo:

BaO – óxido de bárioK2O – óxido de potássio

Se o elemento possuir duas valências, usamos a expressão “óxido de” seguida do nome do elemento e os sufixos OSO e ICO, ou então a valência em números romanos. Exempl:

Cu2O – óxido cuproso ou óxido de cobre ICuO – óxido cúprico ou óxido de cobre IINiO – óxido niqueloso ou óxido de níquel IINi2O3 – óxido niquélico ou óxido de níquel IIISAIS

Os sais derivam da reação de um ácido ou óxido com uma base.

Os sais sem oxigênio mudam a terminação IDRICO para a terminação ETO. Exemplo:

CaS – sulfeto de cálcio, vem do ácido sulfídricoRbH – fluoreto de rubídio, vem do ácido fluorídrico

Os sais oxigenados de menor valência mudam a terminação OSO para ITO. Exemplo:

Na2SO3 – sulfito de sódio, vem do ácido sulfurosoLiNO2 – nitrito de lítio, vem do ácido nitroso

Os sais oxigenados de maior valência mudam a terminação ICO para ATO. Exemplo:

Na2SO4 – sulfato de sódio, vem do ácido sulfúricoNaClO3 – clorato de sódio, vem do ácido clórico.

Os prefixos HIPO, PER, ORTO, META E PIRO são mantidos inalterados nos sais, mudando apenas as terminações de OSO para ITO e de ICO para ATO. Exemplos:

NaPO3 – metafosfato de sódio, vem do ácido metafosfóricoCa2P2O7 – pirofosfato de cálcio, vem do ácido pirofosfórico.

Para terminar, os nomes dos cátions seguem as regras mencionadas acima para as bases e o óxidos, usando os sufixos OSO e ICO ou algarismos romanos para as valências.