Question

Descreva a equação de neutralização entre o ácido fosfórico e o hidróxido de alumínio e determine:
a) A massa de ácido que reage com 3 mols de hidróxido
b) O número de mols de sal formados a apartir de 12.1023 moléculas do ácido

Answer 1

a) A massa de acido que reage é de 294 g.

A reação de neutralização entre ácido fosfórico e hidróxido de alumínio é a seguinte:

$H_{3}PO_{4} + Al(OH)_{3}$ ⇒ $AlPO_{4} + 3 H_{2}O$

Assim, vemos que 1 mol de ácido fosfórico reage com 1 mol de hidróxido de alumínio. Como a massa molar do ácido fosfórico é 98 g/mol, temos que a massa que reage com 3 moles de hidróxido é:

98 x 3 = 294 g

b) São formados 2 moles de sal.

Vemos que 1 mol de ácido forma 1 mol de fosfato de alumínio. Considerando a Constante de Avogadro, temos que 12 x $10^{23}$ moléculas do ácido corresponde a 2 moles do mesmo. Logo, são formados 2 moles do sal.

Espero ter ajudado!