Descoberto neste ano por pesquisadores alemães, o novo elemento químico de número atômico 112 poderá ser batizado de “Copernicium”, em homenagem ao cientista e astrônomo Nico- lau Copérnico (1473-1543). Segundo os cientistas, o novo elemento é aproximadamente 277 vezes mais pesado que o hidrogênio, o que o torna o elemento mais pesado da Tabela Periódica, ocupando a posição relativa ao 7.° período do Grupo 12. A Tabela Periódica, uma das realizações mais notáveis da Química, foi desenvolvida exclusivamente a partir das propriedades físicas e químicas dos elementos e, por isso, o conhecimento da posição ocupada por um elemento químico permite que se façam algumas previsões quanto às suas propriedades. Considerando a localização dos átomos dos elementos químicos X, Y e Z na Tabela Periódica: X =3°período do Grupo 1 (I A) Y =3°período da Grupo 16 (VI A) Z = 27 período da Grupo 18 (VIII A) é correto afirmar que: (A) Os estados alotrópicos do elemento Y são diamante, grafita e fulereno. (B) O elemento X conduz bem a corrente elétrica no estado sólido e forma um composto iônico quando se combina com o elemento Y. (C) O elemento Z reage violentamente com a água, gerando gás hidrogênio e uma base de Arrhenius. (D) A combinação entre os elementos X e Y conduz à formação de um composto molecular. (E) O elemento Z apresenta a maior afinidade eletrônica e, consequentemente, tende a ganhar elétrons mais facilmente do que os elementos X e Y.
Soluções para a tarefa
Respondido por
14
X = terceiro período do Grupo 1 --> Metal alcalino
Y = terceiro período do Grupo 16 --> calcógeno
Z = segundo período do Grupo 18 --> gás nobre
A) Incorreto. O elemento Y é o enxofre (3o período, grupo 16), e essas formas alotrópicas são do carbono.
B) Verdadeiro. O elemento X é o Na, sódio, metal alcalino, conduz corrente elétrica, e forma compostos iônicos com o elemento Y, o enxofre.
C) Incorreto, o elemento Z é um gás nobre, Ne, é inerte.
D) Incorreto, X (Na) e Y (S) formam compostos iônicos.
E) Incorreto, Z (Ne) tem baixa afinidade eletrônica, é um gás nobre e possui seu octeto completo.
Resposta: B.
Y = terceiro período do Grupo 16 --> calcógeno
Z = segundo período do Grupo 18 --> gás nobre
A) Incorreto. O elemento Y é o enxofre (3o período, grupo 16), e essas formas alotrópicas são do carbono.
B) Verdadeiro. O elemento X é o Na, sódio, metal alcalino, conduz corrente elétrica, e forma compostos iônicos com o elemento Y, o enxofre.
C) Incorreto, o elemento Z é um gás nobre, Ne, é inerte.
D) Incorreto, X (Na) e Y (S) formam compostos iônicos.
E) Incorreto, Z (Ne) tem baixa afinidade eletrônica, é um gás nobre e possui seu octeto completo.
Resposta: B.
Perguntas interessantes