Question

Descargas elétricas provocam a transformação do oxigênio O2 em ozônio O3 quantos litros de oxigênio medidos nas condições normais de pressão e temperatura CNTP são necessários para obtenção de 24 g de ozônio

Answer 1

A reação que ocorre é:
3O2 --> 2O3

Como água só um produto e só um reagente, e massa é uma propriedade conservativa, então para obtenção de 24g de ozônio, é necessário 24g de gás oxigênio, o que varia é a quantidade de mols, pois em proporção, cada 3mols de O2 geram dois mols de O3.

Calculamos a quantidade de mols de O2 necessário:
n=m/MM    m(O2)=24g   MM(O2)=2.16=32g/mol
n(O2)=24/32=0,75mol

Nas CNTP, 1mol de qualquer gás ocupa 22,4L, então:

1mol --------------- 22,4L
0,75mol -------------- X
X=0,75.22,4=16,8L

Espero ter ajudado =)

Answer 2

Considerando as condições normais de pressão e temperatura (CNTP) são necessários 16,8L de oxigênio.

A reação em questão, é:

3O2 --> 2O3

O raciocínio aqui é o seguinte:

• como a massa é uma propriedade conservativa, para obter 24g de ozônio, é necessário 24g de gás oxigênio,
• variando a quantidade de mols, teremos

Calculo da quantidade de mols de O2 necessário:

n=m/MM    m(O2)=24g   MM(O2)=2.16=32g/mol

n(O2)=24/32=0,75mol

Sabe-se que nas CNTP, 1mol de qualquer gás ocupa o volume de 22,4L:

1mol --------------- 22,4L

0,75mol -------------- X

X= 0,75.22,4

X= 16,8L

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