Question

DESAFIO, VALE 50 PONTOS Considere a titulação de 25,00 mL de uma solução de HClO4 0,0500 mol L-1 com uma solução de KOH 0,100 mol L-1.Determine o volume de equivalência.

Answer 1

Resposta:

Será necessário 100,0 mL de KOH.

Explicação:

Para saber a proporção molar entre o ácido e a base na titulação, podemos escrever a reação balanceada, esquematizando o que ocorrerá ao longo do processo de adição do KOH no meio:

HF + KOH ↔ KF + H2O

Logo, como está na proporção de 1:1, e as concentrações molares em solução do HF e do KOH são igual (0,1 mol/L), para neutralizar completamente a solução, consumindo o HF todo, será necessário o mesmo volume de KOH (100,0 mL).

Espero ter ajudado, Bons estudos abraços !