Question

(DESAFIO 42) Qual a massa de Na2SO4, em gramas, necessária para preparar 100mL de uma solução 3,50 molar? Qual o volume de água, em mL, necessário para diluir 10mL desta solução, transformando-a em 1,75 molar?

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Answer 1

Resposta:

a) 49,7 g

b) 20 mL

Explicação:

a)

Concentração em quantidade de matéria (ou Concentração em mol/L ou Concentração molar)  

Aplicar

M= m1 ÷ (MM1*V)  onde

M= concentração molar (mol/L)

m1= massa do soluto (g)

MM1= massa molar do soluto (g/mol)

V= volume da solução (L)

Dados

m1= ?

V= 100 mL ==> 0,1 L

M= 3,5 mol/L

MM(Na2SO4): 2*23 + 32 + 4*16= 142 u= 142 g/mol

m1= 3,5 mol/L * 142 g/mol * 0,1 L

m1= 49,7 g

b)  

Diluição

Aplicar

C1V1= C2V2  onde C1= concentração inicial, V1= volume inicial, C2= concentração final, V2= volume final

Dados

C1= 3,5 M

V1= 10 mL

C2= 1,75 M

V2= ?

V2= C!V1÷C2

V2= 3,5 M * 10 mL ÷ 1,75 M

V2= 20 mL