Question

Depois que uma mistura de gases de hidrogênio e nitrogênio atinge o equilíbrio a 472° C em um recipiente fechado, verifica-se que ela contém H2 a 7,38 atm, N2 a 2,46 atm e NH3 a 0,166 atm. A reação que representa este equilíbrio químico é:
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)
a) Com base nesses dados, calcule a constante de equilíbrio, Kp, da reação:
Kp = 2,78684. 10^-5
b) Considerando a equação Kc = Kp(RT)-Δn, na qual R é a constante universal dos gases, de valor 0,082 atm.L/mol.K, T é a temperatura do sistema, na escala Kelvin, e Δn é a variação do número de mol entre os produtos da reação e os reagentes. Determine a partir desta equação o valor de Kc para esta reação.

Answer 1

Resposta:

[HI] = 2,2 x 10-2 mol/L

[H2] = 1,0 x 10-3 mol/L

[I2] = 2,5 x 10-2 mol/L