Depois de Rutherford ter proposto seu modelo, os cientistas direcionaram seus estudos para a distribuição dos elétrons na eletrosfera. Fizeram progresso levando em conta conhecimentos anteriores. Há muito tempo, os químicos já sabiam que alguns compostos emitem luz quando expostos a uma chama. Dos compostos listados abaixo e suas respectivas cores, qual possui camada de valência no nível 4 e subnível mais energético no s? Sódio (Z = 11) – amarelo. Cobre (Z = 29) – azul. Potássio (Z = 19) – violeta. Estrôncio (Z = 38) – vermelho. Bário (Z = 56) – verde.
Soluções para a tarefa
Resposta:
(C) Potássio
Explicação:
4 camadas de valência e subnivel mais energético é o 4s¹
Potássio
A Camada de Valência é a última camada de distribuição eletrônica de um átomo. Por ser a camada mais externa, também é a que fica mais distante do núcleo atômico.
O subnível mais energético é o último nível a ser preenchido na distribuição eletrônica. Também podemos confirmar ele por meio do diagrama de Pauling.
Fazendo a distribuição eletrônica dos elementos apresentados, temos:
Sódio: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s1.
Cobre: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 / 4s1 / 3d10
Potássio: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 / 4s1
Estrôncio: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 / 4s2 / 3d10 / 4p6 / 5s2
Bário: 1s2 / 2s2 2p6 / 3s2 3p6 / 4s2 / 3d10 / 4p6 / 5s2 / 4d10 / 5p6 / 6s2
Logo, o potassio é a resposta correta pois possui camada de valência no nível 4 (4s1) e e subnível mais energético no s (4s1)
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Bons estudos!
