Física, perguntado por NasuNikita, 1 ano atrás

Dentro de uma garrafa térmica, foi colocado 0,5 litro de água á temperatura de 0ºC e 1 litro de água á temperatura de 25ºC. Calcule a temperatura final da água considerando que a garrafa seja perfeitamente isolada termicamente e não participe do processo de transferência de calor entre os líquidos.
Ajudem, por favor

Soluções para a tarefa

Respondido por brunoIFES
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TF = temperatura final
TI = temperatura inicial
m = Ml
C = calor específico da agua

M.C(Tf-Ti) + M.C(Tf-Ti) =0
500.1(Tf-0) + 1000(Tf-25) =0
500Tf + 1000Tf -25000 =0
1500Tf = 25000
TF = 16,66C°

NasuNikita: Obrigada mesmo!
Respondido por bryanavs
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A temperatura final da água será de: 16,66C°.

O que são as trocas de calor?

O calor acaba sendo a energia térmica que oscila entre determinado sistemas e corpos, lembrando que o calor sempre vai do corpo mais "quente" para o que se encontra mais "gelado".

Logo, o equilíbrio térmico funciona "da mesma forma" porque ele se faz quando dois corpos que estão em temperaturas diferentes entram em contato e com isso existe uma transferência de energia que vai da maior temperatura para a menor temperatura.

Portanto, aplicando a equação da mesma baseada nas suas temperaturas finais, iniciais, Mi e Calor específico, teremos:

  • M . C (Tf-Ti) + M.C (Tf-Ti) = 0

500 . 1 (Tf-0) + 1000 (Tf-25) = 0

500Tf + 1000Tf - 25000 = 0

1500Tf = 25000

TF = 16,66C°

Para saber mais sobre Energia Térmica:

brainly.com.br/tarefa/50902927

Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :))

Anexos:
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