Dentro de um recipiente de volume variável estão inicialmente 20 litros de gás perfeito a temperatura de 200K e pressão de 2,0 atm. Qual a nova pressão, se a temperatura aumentar para - 25 °C e o volume reduzido para 140 cm³ ?
Soluções para a tarefa
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1
Pressão inicial x volume inicial / temperatura inicial = Pressão final x volume final / temperatura final
- 25°C = 248 K
140 cm³ = 0,14 litro
2 x 20 / 200 = P x 0,14 / 248
0,2 = 0,14 x P / 248
P = 0,2 x 248 / 0,14
P ≈ 354 atm
- 25°C = 248 K
140 cm³ = 0,14 litro
2 x 20 / 200 = P x 0,14 / 248
0,2 = 0,14 x P / 248
P = 0,2 x 248 / 0,14
P ≈ 354 atm
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2
Dados:
Vo (volume inicial) = 20 L (no SI sua unidade é dada em m³), logo:
1000 L →1m³
20 L → x
1000x = 20
→ x = 0,02 m³
Logo, seu Vo (volume inicial) = 0,02 m³
To (temperatura inicial) = 200 K
Po (pressão inicial) = 2,0 atm
P (pressão final) = ?
T (temperatura final) = - 25ºC (no SI sua unidade é dada em Kelvin), logo:
TºK = TºC + 273
TºK = - 25 + 273
TºK = 248
Logo, sua T (temperatura final) = 248 K
V (volume final) = 140 cm³ → 0,00014 m³
Pela equação geral dos gases, temos:
≈
Vo (volume inicial) = 20 L (no SI sua unidade é dada em m³), logo:
1000 L →1m³
20 L → x
1000x = 20
→ x = 0,02 m³
Logo, seu Vo (volume inicial) = 0,02 m³
To (temperatura inicial) = 200 K
Po (pressão inicial) = 2,0 atm
P (pressão final) = ?
T (temperatura final) = - 25ºC (no SI sua unidade é dada em Kelvin), logo:
TºK = TºC + 273
TºK = - 25 + 273
TºK = 248
Logo, sua T (temperatura final) = 248 K
V (volume final) = 140 cm³ → 0,00014 m³
Pela equação geral dos gases, temos:
≈
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