Dentro de um recipiente contendo inicialmente óxido de nitrogênio oorre a seguinte reação a temperatura constante 2NO2(g) = 2NO (g) + O2 (g). Indique nas curvas do gráfico A,B e C quais são os reagentes e produtos do equilíbrio.
Soluções para a tarefa
Nas curvas do gráfico, o reagente NO₂ no equilíbrio é "C" e os produtos NO e O₂, são "A" e "B", respectivamente.
Equilíbrio químico
Quando a velocidade de formação dos reagentes em produtos é igual a velocidade no qual os produtos formam reagentes, o equilíbrio químico é atingido. Quando esse equilíbrio é atingido, as concentrações das espécies químicas presentes na reação, não variam mais.
À medida que os reagentes vão formando produtos, a concentração dos produtos irão aumentar e do reagente irá diminuir. Logo, a concentração do reagente no equilíbrio será menor que no início da reação, enquanto dos produtos será maior.
No gráfico, pode-se visualizar que a concentração de "C" vai diminuindo até atingir o equilíbrio, logo, "C" é o reagente NO₂.
A concentrações de "A" e "B" vão aumentando até atingir o equilíbrio, logo, são os produtos. A concentração de "A" no equilíbrio é de 4 x 10⁻² mol/L, enquanto que "B" é de 2 x 10⁻² mol/L. Para cada 2 mol de NO₂ que reagem, são produzidos 2 mol de NO e 1 mol de O₂. Portanto, a quantidade de NO produzida é o dobro de O₂, logo, "A" está se referindo ao NO, enquanto "B" ao O₂.
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