dentro de um calorímetro que contém 4 litros de água a 15°c, colocam-se 600 g de gelo a 0°c e deixa-se atingir o equilíbrio térmico. considerando que o calor específico da água é 1 cal/g °c, o calor latente de fusão do gelo é 80 cal/g e a massa específica da água, 1 kg/l; a temperatura aproximada do equilíbrio térmico será:
Soluções para a tarefa
Resposta:
Nosso primeiro passo vai ser calcular a quantidade de calor envolvida em cada situação. A quantidade de calor (Q) será calculada de duas formas nesta questão:
Q = massa x calor específico x (Temperatura final - Temperatura inicial)
Q latente = Massa x calor latente de fusão (Usaremos esta fórmula para calcular a quantidade de calor gasta na mudança de estado sólido para o líquido)
1º Situação: 4 litros de água chegando a uma temperatura de equilíbrio. Para esta só será necessário utilizar a primeira fórmula:
Q1 = 4kg x 1cal/g C x (Tf - 15) = 4Tf - 60
2º Situação: 0,6 kg de gelo sendo transformado em água. Para esta transformação precisaremos utilizar a fórmula de Quantidade de Calor Latente:
Q latente = 0,6 x 80 cal/g = 48 cal
3º Situação: 0,6 kg de água variando de 0º C até a temperatura de equilíbrio.
Q3 = 0,6 kg x 1 Cal/g C x (Tf - 0) = 0,6 Tf
Sabendo que a soma de todas as energias térmicas é nula nós temos:
Q1 + Qlatente + Q3 = 0
Substituindo os valores será possível encontrar a temperatura de equilíbrio, visto que Tf é a nossa única variável.
4Tf - 60 + 48 + 0,6 Tf = 0
4,6Tf - 12 = 0
4,6 Tf = 12
Tf = 2,6 C