Dentro das células as moléculas de monossacarideos são metabolizadas pelo organismo num processo que libera energia. O processo de metabolização da glicose pode ser representado pela equação:
C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O
DeltaH=-3060 KJ
O soro glicosado frequentemente usado em hospitais é uma solução aquosa contendo 5% de glicose, C6H12O6. A massa de glicose necessária para liberar 6.120 KJ de energia é:
a)180g
b)360kg
c)180kg
d)0,36kg
e)360mg
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Oi!
Para resolver esse tipo de questão, devemos compreender que a equação química que representa a reação que é citada no enunciado é:
(C6H12O6) + 6(O2) ---> 6 (H2O) + 6 (CO2)
O cálculo para encontrar a massa molar da glicose, que é o açúcar é bem simples de realizar. Para isso, basta que sera relacionadas as massas molares de cada um dos elementos, sendo assim teremos que:
- 12*6+12+16*6
= 180 g/mol
Portanto, a massa de glicose necessária para liberar 6.120 KJ de energia é de 180 g/mol
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