dentre as sugestões para aumentar a velocidade de uma reação, qual alternativa justifica a teoria das colisões? a) Aumentar a concentração dos reagentes b) Aumentar o tamanho das partículas que devem reagir. c) Diminuir a solubilidade dos reagentes. d) Diminuir a temperatura. e) não usar um catalisador apropriado.
Soluções para a tarefa
Analisando a teoria das colisões, podemos inferir que a velocidade de reação pode ser aumentada através do aumento da concentração dos reagentes. Assim, a alternativa correta é A.
Teoria das Colisões
A Teoria das Colisões determina que para uma reação ocorrer, é necessária uma colisão entre os reagentes com orientação adequada que tenha o valor de energia no mínimo igual à energia de ativação.
Dessa forma, para aumentarmos a probabilidade da reação ocorrer, temos que aumentar a chance de colisões adequadas.
Para aumentarmos a chance de colisões adequadas, podemos aumentar o número de partículas que estarão colidindo, através do aumento da concentração do reagente. Assim, ocorrerá um número maior de colisões e, portanto, a chance de uma ser adequada é maior.
Outra possibilidade para aumentarmos a chance das colisões favoráveis é por aumentar a temperatura. A temperatura é um reflexo direto da energia das partículas. Quando maior a energia, maior a velocidade das partículas, o que favorece que o choque entre elas ocorra rapidamente e com a energia necessária.
Dessa forma, analisando as propostas dadas pelo enunciado, temos que a correta é alternativa A.
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