Dentre as substâncias gasosas O2, O3, N2, CO2 e HCl, qual deve se dissolver melhor em água? Justifique.
Soluções para a tarefa
Resposta:
HCl
Explicação:
A regra básica de solubilidade diz que substâncias polares se dissolvem em solventes polares, A água é fortemente polar e a molécula do HCl também.
Como as demais substâncias listadas são apolares, sua dissolução em água é mais difícil.
Dentre as substâncias gasosas O2, O3, N2, CO2 e HCl, a que deve ser dissolver melhor em água é o HCl, porque ele é o único gás polar dentre os listados.
Qual a relação entre polaridade e solubilidade?
A principal regra em relação à solubilidade das substâncias é "semelhante dissolve semelhante", ou seja: substâncias de uma mesma polaridade são capazes de dissolver umas as outras.
A água é uma substância polar, portanto, para que um gás possa ser melhor dissolvido na água, ele também deve ser polar.
As substâncias O2, O3, N2 e CO2 são todas apolares, pois são moleculares que apresentam ligantes idênticos.
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