Question

Dentre as substâncias abaixo, aquela que apresenta o elemento com maior numero de oxidação (Nox) é: *
HBr
ClO₄ -
NaCl
MnBr₂
Na₂S₂O₃

Answer 1

Resposta:

O composto com maior número de oxidação (NOX) é o $ClO_4^-$.

Explicação:

Para saber o número de oxidação (NOX) de um composto é fundamental recordarmos os conceitos do estudo da tabela periódica e camada de valência.

O maior número de oxidação determina aquele elemento que perde elétrons (doa elétrons) e é representado pelo símbolo (+).

$HBr$

O hidrogênio (H) é um composto do grupo 1 da tabela periódica.

Ou seja, perderá um elétron (1+), com isso, ficará: $H^+1$.

Terá NOX +1.

$ClO_4^-1$

O Oxigênio (O) possui NOX -2, como são 4 moléculas de oxigênio, tem-se:

$4*-2 = -8$

O Cloro (Cl) terá que ter número de oxidação +8 para suprir este NOX -8, entretanto, há um $^-^1$, o que significa que tem um elétron sendo necessário para estabilização.

Logo o Cloro terá NOX +7 (8-1).

$NaCl$

O sódio (Na) está no grupo 1 da tabela periódica, ou seja, tem NOX +1.

$MnBr_2$

O Manganês (Mn) está no grupo 2 da tabela periódica, ou seja, doará 2 elétrons.

Com isso, terá NOX +2.

$Na_2S_2O_3$

O sódio está presente no grupo 1, ou seja, doará 1 eletrôn.

Entretanto, serão dois sódios, logo, dois elétrons.

O oxigênio está no grupo 16, com isso, terá NOX-2, como são 3 oxigênio teremos -6 elétrons.

Somando-se os elétrons (-6 oxigênio e +2 do sódio) teremos o valor de -4, ou seja, o NOX do enxofre (S) será +4.