Question

demonstração de reaçoes quimicas:

queima da palha de aço
queima do papel

sobre as reaçoes quimicas responda

1. esboce e explique a reação quimica ( balanceada) da queima da palha de aço
2. explique , passeado na lei de Lavoisier, o motivo para a variação do valor da massa depois da combustão nas duas reações.
3. digamos que o produto fomado na queima da palha de aço forme um composto de massa 1280g. quantos mols de palha de aço ( Fe) serão necessárias?

Answer 1

Primeiro, temos que palha de aço seja somente Ferro, como dito no enunciado. Segundo, temos que papel é composto orgânico

Composto orgânico + O2 -> CO2 + H2O 
1) 2Fe + 3/2O2 -> Fe2O3 (temos essa reação pois a combustão do Ferro contido na palha de aço é uma reação de síntese, onde temos dois compostos simples nos reagentes, dando um composto não simples no produto)
2) As massas variam pois no início temos a massa de 2 Moles de Ferro (56*2) + 3/2 moles de O2 ([3*32]/2). Nos reagentes, a massa é distribuída em ferro e gás oxigênio. Nos produtos, a massa encontra-se toda no Fe2O3, por isso, se pusermos uma palha de aço numa balança e atearmos fogo, a palha fica mais pesada.
3) 1 mol de Fe2O3 -> 160g
     x mol de Fe2O3 -> 1280g                x = 8 moles de Fe2O3
    2 moles de Fe -> 1 mol de Fe2O3
    x moles de Fe -> 8 moles de Fe2O3     x = 16 moles
Espero que tenha ajudado!