Question

Defina grau de pureza ou a fórmula centesimal de uma substância.
Dê exemplos.

Answer 1

Resposta:

o metano, cuja fórmula molecular é CH4, possui 75% de carbono e 25% de hidrogênio, então isso significa que em 100 g de metano, temos 75 g de carbono e 25 g de hidrogênio.

Explicação:

Answer 2

Resposta:

A fórmula percentual (ou composição percentual ou composição centesimal) indica a porcentagem em massa de cada elemento na substância, isto é, a massa de cada elemento químico que existe em 100 partes de massa da substância.

Por exemplo, se dissermos que o metano, cuja fórmula molecular é CH4, possui 75% de carbono e 25% de hidrogênio, então isso significa que em 100 g de metano, temos 75 g de carbono e 25 g de hidrogênio.

Podemos determinar a fórmula percentual de duas maneiras: (1) por meio da fórmula molecular ou (2) por meio da relação entre a massa do elemento e a massa da amostra. Vejamos como proceder em cada caso:

(1) Por meio da fórmula molecular:

Exemplo: (PUC-RJ) A água oxigenada é uma solução de peróxido de hidrogênio (H2O2), fortemente antisséptica, por liberar O2. Os percentuais, em massa, de hidrogênio e oxigênio, nesse composto, são, respectivamente:

a) 2% e 2%

b) 2% e 32%

c) 4,0% e 4,0%

d) 5,9% e 94,1%

e) 50% e 50%

Resolução:

Primeiro calculamos a massa molecular da substância, sabendo que a massa molar do hidrogênio é igual a 1 g/mol e do oxigênio é 16 g/mol:

H2 O2

↓ ↓

1 . (2) + 2 . (16) =

2 + 32 = 34 g/mol

Agora basta usar regras de três para descobrir a porcentagem de cada elemento dentro da água oxigenada:

Porcentagem de H: Porcentagem de O:

34 g---------- 100% 34 g---------- 100%

2 g------------ x 32 g------------ y

34 x = 200% 34 y = 320%

x = 200% y = 320%

34 34

x = 5,9% y = 94,1%

Isso significa que a fórmula percentual da água oxigenada é: H5,9%O94,1%.

A alternativa correta é a letra “d”.

Lembrando que a soma das porcentagens dos elementos da amostra sempre deve dar igual a 100%. Só com essa informação já excluiríamos as alternativas a, b e c.

(2) por meio da relação entre a massa do elemento e a massa da amostra:

Exemplo 1: (UFV – MG) Uma substância pura de massa igual a 32,00 g foi submetida à análise elementar e verificou-se que continha 10,00 g de cálcio, 6,08 g de carbono e 15,92 g de oxigênio.

Explicação: