Question

Defina e exemplifique:
a) Ligação iônica
b)Ligação covalente
c)Ligação metálica
d) camada de valência
e)elétron de valência
f) regra do octeto
g) íon
h)cátion
i)ânion
j) estabilidade eletrônica

Answer 1

A-ligação iônica é quando dois(ou mais) átomos de cargas opostas ganham ou perdem elétrons para ficarem em equilíbrio. Quase sempre quem cede elétrons são os metais, e quem recebe são os metais. 
Ex.: Metal+ Não metal= ligação iônica
Na (z=11) k=2  L=8 M=1
Cl (z=17) k=2  L=8 M=7
Na+ vai ser quem doa(cátion) e Cl- quem recebe(ânion)
Na+Cl=NaCl(cloreto de sódio)

B-Ligação covalente é quando ha somente ligações entre não-metais, hidrogênios e não-metais com hidrogênios. Nesse tipo de ligação os átomos eles compartilham os elétrons como no exemplo a seguir:
H - H =H2

C- Ligação metálica e´a ligação somente entre metais onde eles se alinham de forma ordena e em grades e com isso eles acabam liberam elétrons e se tornando cations, graças a esses elétrons soltos em volta dos metais é que os fazem tão bom condutores de energia.

D e E- Camada de valência é a ultima camada da distribuição eletrônica, que são divididas em em 7 camadas que são:
K     L    M      N     O      P      Q
2     8    18     32    32     18     8

 que por sua vez são subdivididas em subníveis da distribuição eletrônica que são os seguintes:
s                 p               d                f
2                 6               10              14
distribuídas de uma forma especifica:
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d

 Ex.:
Fe n° 26
$1s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 4 s^{2} 3 d^{6}$ 
então o valor da camada de valência do Fe é 6 porque $4d^{6}$ é a ultima camada
Como saber qual é qual? cada vez que se chega a um "s" se fecha a uma camada, ou seja, o Fe esta na camada N com o subnível 4s e nível mais energético sendo o $3d^{6}$ assim
$1s^{2}/ 2 s^{2} 2 p^{6}/ 3 s^{2} 3 p^{6}/ 4 s^{2} 3 d^{6}$ 
          K             L                   M                N

F-A regra ou teoria do Octeto é quando um átomo quer completar a sua camada de valência com 8 elétrons (camada Q) como o gás nobre e assim serem estáveis. Mas algumas exerções as regras como o Helio que só possuiu 2 elétrons na camada valência.

G, H e I- Para um átomo ser letricamente neutro ele precisa ter a mesma quantidade de elétrons e prótons e quando isso não ocorre são chamados de íons que são divididos em dois grupos os Cátions e Ânions.
  Cátion é quando se perde elétrons e fica com carga positiva (ex.: $O^{-3} F^{-2}$), já o Ânion é quando se ganha elétrons e fica com carga negativa (ex.: $Mg^{+2} Na^{+3}$)

J-Como já foi dito encima estabilidade eletrônica é quando a ultima camada valência esta completa com 8 elétrons como os gases nobres. Para que isso ocorra deve se fazer uma ligação iônica citada a cima também.

Espero ter ajudado.