Defina a ligação química iônica (explique teoria envolvida nesta ligação, os
átomos envolvidos e descreva como esse tipo de ligação ocorre nos seguintes
compostos: NaCl, CaBr 2 , CaO e K 2 O).
Soluções para a tarefa
Resposta: A ionização é uma propriedade característica de algumas substâncias moleculares que, ao entrarem
em contato com a água, interagem dando origem a íons.
Vejamos, por exemplo, o gás clorídrico ( HCl ) que é formado por moléculas, em seu estado natural.
Observe que o hidrogênio está ligado ao ametal cloro e que há diferença de eletronegatividade entre o H e o Cl,
caracterizando uma polaridade na molécula. Quando esta molécula é dissolvida em água, os dipolos da
água podem enfraquecer suficientemente a ligação covalente, ocasionando a divisão da molécula. Na divisão,
o par eletrônico fica com o cloro, que é mais eletronegativo que o hidrogênio. A molécula HCl é
transformada em íons H
+ e Cl pela ação da água , e dizemos que o HCl sofreu ionização.
Explicação: Ao reagir com metais, o Br aceita um elétron para formar Br -
, presente por exemplo no KBr ou o CaBr2.
Mas não encontramos compostos como K2Br ou CaBr. Explique esse fato em termos de energia dos orbitais.
Para formar estes compostos iônicos, o Br precisaria aceitar dois elétrons, o que exigiria a ocupação
de um orbital de alta energia, o 5s, com um destes elétrons.
2. Indique a condutividade e mostre o mecanismo de condução dos seguintes compostos: a) NaCl (fundido)
b) NaCl (solução aquosa) c) NaCl (sólido) d) Cu (sólido) e) CCl4 (líquido)
a) Condutor, condução iônica b) Idem c) isolante d) Condutor, condução metálica
e) líquido apolar
3. Por que os compostos iônicos geralmente apresentam elevadas temperaturas de fusão, enquanto que a
maioria dos compostos covalentes simples tem baixas temperaturas de fusão?
Iônicos: fusão implica em romper ligação iônica, que é forte.
Moléculas: fusão implica em romper ligações secundárias.
4. Uma substância XY, formada a partir de dois elementos diferentes, entra em ebulição a –33o C. É mais
provável que XY seja uma substância iônica ou covalente? Explique.
Covalente. Vide acima.
5. Explique o elevado ponto de fusão do diamante.
O diamante é um cristal formado por ligações covalentes. Fundi-lo corresponde a romper eestas
ligações.
6. a) O que você entende por número de coordenação? b) Por que os cristais iônicos não apresentam número
de coordenação 12? c) O que você espera que ocorra com o número de coordenação de um cristal quando
diminui a relação entre o raio de cátion e do ânion?
a) Número de vizinhos em cristal. b) eletroneutralidade em compostos iônicos, íons com a mesma
carga não podem ser vizinhos no retículo iônico c) comparar esta relação com tabela disponível em
apostila complementar.
7. Como o arranjo dos compostos iônicos influencia seu ponto de fusão, sua dureza e sua dutilidade?
Compostos iônicos: cristais, com ligações fortes (força depende da força de Coulomb, que envolve
carga e distância). Ponto de fusão e dureza: altos, e seu valor depende da carga, distância e
configuração eletrônica. Dutilidade: baixa, pois usualmente é difícil deformar cristais iônicos uma vez
que poderíamos ter cargas similares frente a frente.
8. Um dos processos para a obtenção de sal de cozinha consiste em evaporar a água do mar, obtendo-se
desta forma cristais de NaCl. Explique porque os compostos iônicos, ao se solidificarem, formam cristais.
Porque a ligação é apenas eletrostática (não direcional) e, portanto, não se esgota em cada par iônico.
Cada íon atrai íons com cargas opostas em todas as direções. Cada novo íon disponível pode se
encaixar no cristal qu vai se formando.
9. Apresentamos a seguir a energia liberada na formação do reticulado de alguns sais de K+ e F–, em
kJ/mol: NaF: 923; MgF2: 2957; AlF3: 5497; KF: 821; ClF: 715; BrF: 682; IF: 649. Explique estes valores.
Para os três primeiros, o crescimento da energia se explica pelo aumento da carga (1, 2, 3). Para os
quatro últimos, o decréscimo se explica pelo aumento da distância entre as cargas (Cl é maior que K, e
assim por diante).
10. Explique porque o aumento do caráter covalente de uma ligação iônica implica em maior estabilidade dos
compostos iônicos.
Porque é mais difícil romper uma ligação compartilhada.
11. Por que o diamante e o sal grosso (NaCl) tem durezas tão diferentes se ambos são sólidos cristalinos?
Porque o diamante tem ligações covalentes.
12. a) O que significa o termo sobreposição quando o mesmo se relaciona aos orbitais atômicos dos átomos?
b) Represente a sobreposição entre dois átomos, cada um possuindo um elétron de valência em seu orbital
1s. c) Represente a sobreposição entre dois átomos, cada um possuindo um elétron de valência em seu
orbital 2p. d) Idem, cada um possuindo dois elétrons na camada 2p. Represente esquematicamente.
Verificar esquema disponibilizado nos slides de aula e na apostila. Outras fontes de informação[...]
um beijo cheio de amor e conhecimento pra vc!!!