Question

defina a distribuição eletrônica por níveis de energia, o número de camadas e o grupo que pertence cada átomo citado abaixo? responda


a) ⁶C¹² - carbono

b)³³As - arsênio

c)³⁶Br - bromo

d)²¹Cr - escândio


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Answer 1

a) ₆C: 1s² 2s² 2p²

- o átomo tem 2 camadas;

- o elemento tem 4 elétrons (2s² 2p²) na última camada, logo, pertence ao Grupo 14;

b) ₃₃As: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p³

- o átomo tem 4 camadas;

- o elemento tem 5 elétrons (4s² 4p³) na última camada, logo, pertence ao Grupo 15;

c) ₃₅Br: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

- o átomo tem 4 camadas;

- o elemento tem 7 elétrons (4s² 4p⁵) na última camada, logo, pertence ao Grupo 17;

d) ₂₁Sc: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹

- o átomo tem 4 camadas;

- o elemento possui subnível "d" incompleto, logo, é metal de transição;

- o nº de elétrons do subnível “d” somado com os elétrons do subnível “s” da camada de valência, indica o Grupo do elemento;

- o elemento tem 1 elétron no subnível 3d (3d¹) e 2 elétrons no subnível 4s (4s²) na última camada, 2+1=3, logo, pertence ao Grupo 13;

- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas;

Elemento típico ou representativo

- o nº de elétrons da camada de valência identifica o Grupo;

- o nº de camadas identifica o Período;

Elemento de transição externa

- o nº de elétrons do subnível “d” somado com os elétrons do subnível “s” da camada de valência, indica o Grupo do elemento;

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