De uma solução aquosa de NaOH 0,5 mol/L foi retirada uma alíquota de 25 mL, que foi diluída a 100 mL com água pura. Qual é a concentração desta última solução em mol/L?
Soluções para a tarefa
Resposta:C2=0,375 mol/L
Explicação:
C1=0,5 mol/L,V aliq=25 ml,V2=100 ml,V1=?,C2=?
V1=V2-V aliq C1.V1=C2.V2
V1=100-25 0,5.75=100.C2
V1=75 ml 37,5=100.C2
C2=37,5/100
C2=0,375 mol/L
A concentração da solução diluída é de 0,375 mol/L.
Diluímos uma solução ao adicionar mais solvente a esta solução, de forma que a sua concentração diminua. O principal solvente utilizado nas diluições é a água, que é conhecido como solvente universal.
Diluição de solução
Para calcular uma diluição, utilizamos a fórmula:
M1 . V1 = M2 . V2
Logo, temos:
M1 = 0,5 mol/L
Valiq = 25 mL
V2 = 100 mL = 0,1 L
Primeiramente, temos que calcular:
V1 = V2- Valiq
V1 = 100 - 25
V1 = 75 mL = 0,075 L
M1 . V1 = M2 . V2
0,5 . 0,075 = M2 . 0,1
0,1M2 = 0,0375
M2 = 0,375 mol/L
Mais sobre diluição de soluções em:
brainly.com.br/tarefa/42660320
#SPJ2
