Question

de uma mistura de oxido ferrico e 400g de aluminio obveram-se 510gde oxido de aluminio e ferro metalico.quala massa de aluminio que restousem reagir?

Answer 1

Resposta:

Restam sem reagir 130 g de alumínio.

Explicação:

Dados

m(Aℓ)= 400 g

m(Aℓ₂O₃)= 510 g

MM((Aℓ)= 27 g/mol ==> mol= 27 g

MM(Aℓ₂O₃)= 2*27 + 3*16= 102 g/mol ==> mol= 102 g

MM(Fe₂O₃)= 2*56 + 3*16= 160 g/mol ==> mol= 160 g

Reação balanceada que ocorre

Fe₂O₃ + 2 Aℓ → Aℓ₂O₃ + 2 Fe

- pela estequiometria da equação química vemos que 1 mol de Fe₂O₃ reage com 2 mol de Aℓ, produzindo 1 mol de Aℓ₂O₃ e 2 mol de Fe, assim:

- cálculo da massa de alumínio necessária para produzir 510 g de Aℓ₂O₃

Regra de três

2 * 27 g(Aℓ) ---- 102 g(Aℓ₂O₃)

  m ---------------  510 g(Aℓ₂O₃)

m= 2 * 27 g * 510 g ÷ 102 g

m(Aℓ) = 270 g

- como foram consumidas 270 g de Aℓ, restam: 400 g - 270 g= 130 g