De um modo geral, o ponto de ebulição dos compostos orgânicos cresce com o aumento da massa molecular, o que não acontece com os compostos do quadro a seguir:
Explique a diminuição do ponto de ebulição com o aumento da massa molecular nos compostos mencionados.
Soluções para a tarefa
Isso acontece devido a substituição do hidrogênio por grupos metil que diminuem a formação de ligações de hidrogênio.
A ligação de hidrogênio é uma interação intermolecular que ocorre entre átomos de hidrogênio e átomos eletronegativos como oxigênio. É uma das interações mais fortes.
No primeiro composto há dois grupos hidroxilas, logo, há formação de ligações de hidrogênio nesses dois sítios. Já no segundo composto, um dos hidrogênios são substituídos por um grupo metil, diminuindo pela metade o número de ligações de hidrogênio que esse pode formar.
Dessa maneira, será bem mais fácil ebulir o segundo composto, uma vez que há menos ligações de hidrogênio para quebrar. Como o terceiro composto teve os dois hidrogênios substituídos, as interações intermoleculares passas a ser mais fracas e seu ponto de ebulição menor que os outros, apesar do aumento de massa molecular.
Espero ter ajudado!