Question

De um cilindro contendo 640 mg de gás metano (CH4) foram retiradas 12,04x10 ^ 20 moléculas. Quantos mols de CH4 restaram no cilindro?

Answer 1

Para calcular o numero de mols do CH4 precisamos da sua massa molar :

MM(CH4) = 1C + 4H
MM(CH4) = 12 + 4 = 16 g/mol

Assim em 640 mg (0,64 g) de metano há "n(inicial)" mol:

16 g ---------------------- 1 mol
0,64 g -------------------- n(inicial)

n(inicial) = 0,64 / 16
n(inicial) = 0,040 mol de CH4.


A quantidade de moléculas de CH4 retiradas- "n(retirado)"- em mol foi:

1 mol ---------------------- 6,02 x 10^23 moléculas (Constante de Avogadro)
n(retirado) --------------- 12,04 x 10^20 moléculas

n(retirado) = 12,04 x 10^20 / 6,02 x 10^23
n(retirado) = 2 x 10^-3 = 0,002 mol

Assim restaram 'n(restante)' :

n(restante) = n(inicial) - n(retirado)
n(restante) = 0,040 - 0,002
n(restante) = 0,038 ou 3,8 x 10^-2 mol de CH4

Restaram 3,8 x 10^-2 mol de CH4 no cilindro

Answer 2

se por acaso a sua questão tiver (C6H10) e não (CH4), lá em cima você troca uma parte..

além de MM(CH4)= 1C+4H

MM(CH4)=12+4=16

é só ir direto: MM(C6H10)=6C+10H

MM(C6H10)=6+10=16

e todo o resto da conta que o moço a cima fez é só acrescentar que vai dá o mesmo resultado.