Question

De um cilindro contendo 600 mg de gás metano (CH4), foram retiradas 12.1020 moléculas. Quantos mols de metano restaram no cilindro?​

Answer 1

Restou no cilindro 0,0355 mol de metano

Só LEMBRANDO....

Mol

É a quantidade de matéria em química e corresponde a 6,02x10^23 unidades de uma determinada espécie química, moléculas, átomos ou íons. Este número comumente usado como 6x10^23 é conhecido como número de Avogadro

Massa Molar

É a massa em grama referente a 1 mol de moléculas, átomos ou íons. Ela é determinada a partir das massas atômicas dos elementos.

Exemplificando

Considerando a massa atômica do Na = 23 u; do H = 1 u; S = 32 u e O = 16 u

A massa molar de 1 mol de átomos de Na é de 23 g

A massa molar de 1 mol de cátions Na+ é de 23 g

A massa molar de 1 mol de H2SO4 = 2 x 1 + 1 x 32 + 4 x 16 = 98 g

Sua unidade de medida, portanto é g/mol

Resolução do exercício

Etapa I – Converter a massa de 600 mg de metano para grama

1 g =========1000 mg

m ==========  600 mg

m = 0,6 g

Etapa II –  Calcular a massa molar do metano a partir das massas atômicas C = 12 u; H = 1 u

CH4 = 1 x 12 + 4 x 1 = 16 g/mol

Etapa III – Calcular a quantidade de matéria correspondente a 0,6 g de metano

16 g ========= 1 mol

0,6 g ========= ni

ni = 0,6 / 16 = 0,0375 mol

Etapa IV –  Calcular qual a quantidade de matéria que saiu do cilindro

Usando o número de Avogadro = 6 x10^23 temos

1 mol de metano =============== 6x10^23 moléculas

ns                     ===============  12x10^20 moléculas

ns = 12x10^20 / 6x10^23 = 0,002 mol de metano

Etapa V – Calcular a quantidade de matéria de metano que restou no cilindro

nr = número de mol que restou = a calcular

ns = número de mol que saiu = 0,002 mol

ni = número de mol inicial = 0,0375

Então nr = ni – ns = 0,0375 – 0,002 = 0,0355 mol

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