Question

de que forma Alguém poderia calcular a quantidade de ácido sulfúrico que teria ser usada pela neutralizar certa quantidade de soda cáustica que vazou de um caminhão-tanque reflita e tente elaborar um caminho para resolver a questão apontando e tu ai estados necessários para chegar a resposta?​

Answer 1

Quando você mistura ácido sulfúrico (H2SO4) com soda cáustica (NaOH) a seguinte reação química ocorre:

H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O

Ou seja, há a neutralização da base pelo ácido formando um sal (Na2SO4), o sulfato de sódio.

Para calcular as quantidades você precisa fazer um cálculo estequiométrico:

Calculando as massas moleculares dos dois compostos envolvidos: o ácido e a soda

MM(H2SO4) = 1x2 + 32 + 16x4 = 98 g/mol
MM(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40g/mol

98g de H2SO4 ——- 2 x 40g de NaOH
y —————————— x

y = 98.x/(2.40)
y = 98x/80
y = 1,225.x

Ou seja, para neutralizar uma quantidade x de soda cáustica, a quantidade de ácido que você precisa é de 1,225 vezes a quantidade de soda.

Exemplo: se o caminhão tinha 10 toneladas de soda, você precisaria de

y = 1,225 x 10
y = 12,25 t de ácido sulfúrico