Question

Dê o número de moléculas e átomos das seguintes substâncias:

a. 0,03 moléculas de Ca(OH)2

b. 875g de H2

c. 1,5 toneladas de O3

d. 853mg de KI

e. 10,5kg de (NH4)2SO4

f. 125g de H2PO4

Answer 1

Temos que o número de moléculas ou átomos será:

a) 0,03 moléculas de $Ca(OH)_{2}$;

b) 2,63 x $10^{26}$ moléculas de $H_{2}$;

c) 1,88 x $10^{28}$ moléculas de $O_{3}$;

d) 3,09 x $10^{21}$ moléculas de KI;

e) 4,78 x $10^{25}$ moléculas de $(NH_{4})_{2}SO_{4}$;

f) 7,76 x $10^{23}$ moléculas de $H_{2}PO_{4}^{-}$.

Temos pela Constante de Avogadro que em 1 mol há 6,02 x $10^{23}$ moléculas ou átomos. Assim, teremos que descobrir o número de moles presentes em cada substância descrita anteriormente.

Na letra a, temos que o hidróxido de cálcio já esta em número de moléculas, portanto, há 0,03 moléculas de $Ca(OH)_{2}$.

Na letra b, temos que 1 mol de gás hidrogênio tem 2 g. Logo, em 875 g há:

1 mol $H_{2}$ ------ 2 g

x ------ 875 g

x = 437,5 moles

Isso corresponde a:

1 mol ------ 6,02 x $10^{23}$ moléculas

437,5 moles ------ y

y = 2,63 x $10^{26}$ moléculas de $H_{2}$

Da mesma forma, na letra c, temos que 1 mol de ozônio tem 48 g. Como em 1 tonelada há 1.000.000 g, temos que 1,5 toneladas corresponde a 1.500.000 g. Assim, temos 31.250 moles, o que corresponde a 1,88 x $10^{28}$ moléculas de $O_{3}$.

Na letra d, temos que 1 mol de iodeto de potássio tem 166 g. Logo, 853 mg corresponde a 0,0051 mol, o que é igual a 3,09 x $10^{21}$ moléculas de KI.

Na letra e, temos que 1 mol de sulfato de amônio tem 132,14 g. Logo, 10,5 Kg (10.500 g) corresponde a 79,46 moles, o que é igual a 4,78 x $10^{25}$ moléculas de $(NH_{4})_{2}SO_{4}$.

Na letra f, temos que 1 mol de íon $H_{2}PO_{4^{-}}$ tem 97 g. Logo, em 125 g temos 1,29 moles, o que é igual a 7,76 x $10^{23}$ moléculas de $H_{2}PO_{4}^{-}$.

Espero ter ajudado!